三氟化硼(BF3)是一种无机化合物,因为它缺乏一个碳原子或分子中碳氢键。制造硼氧化物的反应和氟化氢的化合物BF3辛辣的气味,并在本质上是无色的。
物质的化合物在不同状态的行为不同。在液体状态,它是一个高度可溶物质的气态,它是有毒的创建白色烟雾在潮湿空气。
工作作为催化剂缩合的反应和酯化,BF3用于粘合剂和其他化学品和润滑油的生产。
有害健康,损害时眼睛和皮肤接触或吸入非常有毒。它也可以攻击塑料和橡胶。
点与路易斯结构有关
- 研究元素周期表的特点,有助于找到原子序数和通知有关元素的电负性。
- 计数和计算的价电子数出现在最后一个原子的壳。
- 和产品的一个原子的价电子数的数量相同的分子中原子的价电子的总数。
- 找出孤(未配对电子的数量)和成键电子(电子参与债券)的形成。
- 确定最小的电负性很高的原子,把它放在中央空间。
- 首先,做一个单键与中心原子。
- 确保你遵循的八隅体规则说,每个原子必须完成其最后壳组成的共8个电子。
- 共用电子对每个原子共价键。
发现BF3的路易斯结构
元素周期表可以帮助你学习,包括各种元素原子序数,化合价等。
学习任何路易斯点三氟化硼BF3结构时,需要计算主要是四个重要的事情。
- 价电子的总数。
- 完成八隅体所需的电子数量。
- 成键电子即对的数量。
- 孤孤(电子:当电子不参与之间的成键原子的形成)
- 硼的原子序数(B)和氟(F)分别是5和9。因此,你可以计算两原子的价电子数使用电子配置。
硼- 2,3
氟- 2,7
根据八隅体规则,出生是一个特殊情况。它需要6最外层价电子。
在化合物,有1硼原子和3氟原子。后计算,结果说,24个价电子需要共享,使原子之间的键。
3 + 7 (3)= 24
计算所需数量的每个原子,电子必须共享的F需要8最外层电子和B最需要6个价电子在其最后的外壳。
6 + 8 (3)= 30
现在,发现成键电子的总数,用于粘结在路易斯点结构。
计算所需的电子和总价电子的区别。
30 - 24 = 6
6键对电子数目等于3 F和B原子之间形成共价键。
孤的数量,计算之间的区别的价电子数和成键的数量对电子。
24 - 6 = 18即9孤
之前将电子在原子完成八位位组,选择中心原子。
根据表中元素的安排,B是最少的电负性比F .因此,B使3单键(6)电子与原子的F。
分配剩余的18个价电子在每个F,包括6电子围绕着它。
因此,根据我们收集的数据,每个氟必须有8个电子来完成其八隅体和硼必须有6个电子,在总卤制的稳定。
考虑硼的特殊情况,氟与硼有6个电子共享电子。氟也完成了最后的壳通过债券与硼的电子。
BF3杂交
按BF3的分子构型、原子的B p轨道和s轨道变成sp2杂化轨道通过一个特定的过程称为杂交。
杂化的原因是由于分子的形状变化。
根据B的电子配置,2原子在1 s轨道,2是2 s轨道,1 p轨道的掩埋式能级状态的形成。
州只有一个唯一的电子可以促进更高的能级,使债券与其他原子的F。
杂交时只可能有一些空轨道,因此,在这种情况下,电子可以安排自己通过促进更高的能级,2 p轨道。
现在,你有三个单电子在不同的轨道,2 s, 2 px和2 py单键。当s轨道和2 p轨道一起创建sp2杂化轨道。
由于还有一个p轨道空的。
结果是硼需要3杂化轨道(2 s, 2 px和2 py)使债券与三氟原子分子BF3。
分子配置包含一个西格玛(σ)键和一个π(π)键,第一个键原子做一个σ键和第二或第三债券是一个π键。
因此,由于sp2杂化和单一的共价键,分子将创建一个σ键和π键是不存在的。
分子几何BF3
每个分子都有其形状,可以发现它们的电子杂化后在sp2等各种类型的s轨道和p轨道,sp3, sp。
当你发现分子BF3 sp2杂化(在3轨道)1硼原子和三氟原子。
s轨道是球形。2 px和2 py轨道是一对一的形式循环。所有的循环(电子轨道)都是在120度角远离彼此在同一个平面上。
每一个轨道都有一个电子在sp2循环。
形成的结构在平面上表明BF3的分子几何形状的三角形平面(原子中心原子周围的三端)。
这个形状是一个等边三角形,每一方在120度角。
即使指化学和VSEPR模型,在0孤对,三端原子至少使一个等价的120度角与电负性中心原子。
因此,硼使三个单独的附件三氟原子在一个120度的角。
结论
VSEPR理论建立了一个图表列出了有关分子的分子几何细节的孤的数量。
路易斯结构,中心原子是最小的原子的电负性比终端。
原子序数有助于找出价电子在原子的外层。
由于净偶极矩的取消和原子的电负性之差小于0.5。因此,非极性分子。
你们也可以参考这篇文章极性的BF3为了更好的理解。
