CaF2分子氟化钙的缩写,是一种无机化合物。它本质上是一种白色结晶固体。我们中的许多人有一个问题关于这个化合物如果CaF2离子或共价。让我们详细研究这个博客。
那么,CaF2离子或共价吗?CaF2是一种离子化合物,因为CaF2的分子,作为阳离子通过捐赠2额外的钙从价层电子,和氟化物作为阴离子通过接受电子从钙,完成其八隅体。因此,钙和氟化物在一起形成离子键,即。、CaF2。
CaF2之间的键角是154度。的氟原子与一个原子结合的钙和由静电的力量吸引在一起,导致钙和氟化之间的离子键。
它们之间的债券可以离子或共价取决于电荷分布在分子及其结构。
如果有共享电子成键原子的价电子层,共价键,如果一个完整的电子从一个原子转移到另一个,它被称为离子键。
为什么CaF2离子?
CaF2是由一个分子之间的电子交换钙和两个分子的氟化物。
最外层的钙有2个电子,而氟化是一个赤字1个电子,或氟化7原子的价层电子。
因此,要获得一个稳定的离子配置,钙失去2个价电子,氟原子的价层需要一个额外的电子。因此,钙作为阳离子通过捐赠2电子和获得一个惰性气体的配置。
同时,氟接受一个电子的两个原子CaF2的钙和形成一个稳定的配置。
三个离子,即。、氟钙和两个合并成一个离子晶体,由静电吸引的力量。
由于CaF2离子键和离子键是无方向性的。因此,CaF2的结构既不弯曲,不是线性的。
上的净电荷存在CaF2分子
计算净电荷的化合物,使用公式,
净电荷=(价电子数)-(无束缚的电子数量+一半的成键电子的数量)
价电子的个数:氟有7个价电子,但有两个氟原子的分子,使其共有14个氟原子的电子。
另一方面,钙原子的价电子层有两个电子,使其共有16个价电子。
成键电子:两个电子从钙和两个电子分别来自氟4个成键电子。
你也可以在原子而不是计算债券。
无束缚的电子:总游离的分子中电子是12。
因此,根据这个公式,
净电荷= 14(方法)- 12(无束缚的电子)- 2(成键电子的一半)
按照上面的公式中,存在零电荷的分子。
CaF2分子结构
CaF2复合离子,氟离子在立方安排,和钙离子是放置在半立方形状的网站。
在上面的图中,红色的点代表的钙离子,而绿色圆点代表氟离子。
CaF2的路易斯结构
钙是一种碱土金属,而氟是非金属。
当一个金属和非金属结合,形成离子化合物。
Ca在组2有2个价电子,而F组17有7个价电子。
金属和非金属倾向于完成他们的八隅体。
F有七个电子,这意味着它只需要一个电子在其价电子层来完成它的八隅体。而Ca给了2个电子,从而完成其八隅体。
但是钙还剩下一个电子。
同样,通过一个Florine 7个价电子,Ca和F的八隅体规则可以满足。
由此产生的路易斯结构将如下所示。
CaF2的结构是什么?
CaF2是由2氟分子和1钙分子。
它形成了一个结构类似于立方体。
CaF2在3 d轨道的电子,这些电子的运动发生在dyz和时之间。
CaF2是线性时最稳定的形状和电子时轨道和弯曲形状在dyz电子轨道。
离子与共价化合物
离子和共价化合物的概念有点混淆。
让我们理解离子和共价化合物的概念通过理解其基本定义。
离子化合物的化合物分子的带电离子。
这些离子电荷相反的离子,即。积极的和消极的。共价化合物非金属绑定在一起,两个电子之间共享两个原子组成。
的分子吸引力的力量在离子化合物形成离子键之间的电性引力是分子的阳离子和阴离子。
阳离子的带正电荷的离子,而阴离子是带负电荷的离子。金属阳离子,阴离子是非金属。
然而,共价键,共享电子原子间发生。
| 离子化合物 | 共价化合物 |
| 离子化合物是困难,晶莹的结构。 | 共价化合物是灵活的。 |
| 离子化合物通常具有熔点和沸点高。在离子化合物,需要巨大的能量来打破债券由于强大的力量正负离子之间的吸引力。 | 共价化合物有低熔点和沸点。共价化合物很容易被分离由于不同分子的存在缺乏吸引力的强大力量。 |
| 由于碳和氢的存在在共价化合物,它们是易燃的。帮助导电离子化合物在水中由于带电离子的存在。 | 共价化合物缺乏由于缺乏带电离子的导电性。 |
| 离子化合物溶于水。 | 共价化合物不溶于水。 |
| 离子化合物极性。 | 在非极性共价化合物。 |
影响因素离子键的形成
离子键的形成三个因素的影响。这些因素是电子亲和能,电离能,晶格能,如下所示。
1。电子亲和能
电子亲和能指的是能量时释放一个电子被添加到隔离气体原子。
一种离子化合物的过程中,原子形成一个离子得到电子。这形成阴离子支持更高的电子亲和能。
2。电离能
电离能是指删除松散所需的能量束缚电子的原子。
当气体原子的自由空间与其他原子。
3所示。晶格能
晶格能量的释放能量时,阳离子和阴离子所吸引。他们被吸引有相反的指控。
晶格的能量释放越高,越倾向的离子键的形成。
CaF2准备怎么样?
氟化钙的制备步骤如下:
1。提供垃圾HF酸组成的解决方案
2。高频内容控制在预定的垃圾中浓度范围的解决方案
3所示。添加钙源与HF酸浪费的解决方案在一个预定的浓度范围。
4所示。控制反应温度的Ca和高频形成CaF2预定的温度范围内。
准备CaF2的方法的优点是:
这是一个简单的过程,成本低,制备高速度、稳定的纯度,高质量CaF2的准备。
使用清洁的生产过程在晶片HF酸在大量。
无用的高频放电酸是最少。
清洗过程将使用纯水清洗一次。这种方式,更多的HF酸废液将做好准备。
HF酸废液必须与复苏做好准备,以便减少对环境造成污染和危害。
CaF2的一般处理需要高频在本质上是酸性的。高频然后用Ca的碱性化合物反应中和,导致盐和水的形成。
然而,这个过程是非常困难和昂贵。其他氟化合物也释放无用的,除了污泥处理。
结论
CaF2线性形状是一个有趣的化合物。键角是0度分子净电荷的0。不溶于水,存在于自然萤石。
离子化合物的离子,它显示了一些属性如封闭了立方结构,熔点和沸点高等等。这种化合物可以很容易地理解仔细检查的路易斯结构化合物。
