水是无色、无味、无嗅的无机化合物。它构成了地球水圈(71%)和人体(60%)的最大百分比，并且存在于所有三种状态，即固体、液体和气体。
一个水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。很多人都想知道水分子是共价的还是离子的。
所以，我写了这篇文章，让你知道关于它的详细信息。
那么，水是离子化合物还是共价化合物呢?是的，H2O(水)是一种共价化合物，因为氢(2.2)和氧(3.44)原子的电负性差异很小，这是因为氢和氧原子彼此共享电子形成极性共价键。氧原子和氢原子共用电子，形成共价键，形成共价化合物。
你可能会问的下一个问题是为什么水是共价的?”
为什么H2O(水)是共价的?
一个简单的原因是，氧和氢都是非金属，众所周知，非金属之间能形成共价键。
氧原子的价壳层中有6个电子，需要2个电子来完成它的八隅体，而两个氢原子都需要1个电子来获得稳定性。
你还得看看这篇文章H2O路易斯结构在完成本文之后。
此外，形成共价键所需的两个原子之间的电负性差应该小于1.6(很少有书提到它小于2)。
在水的情况下，氧原子的电负性值为3.44，氢原子的电负性值为2.1，产生了1.34的电负性差，使这两个原子之间的键成为共价键。
然而，在水分子的情况下，共价键是通过氧原子和氢原子之间不平等的电子共享而形成的。
氧的负电荷比氢多，把共用的一对电子稍微拉向自己，使氧原子带一点负电荷，氢原子带一点正电荷，因此，水被认为是极性共价分子。
我们将在接下来的章节中讨论水分子的极性。
原子为什么能成键?
如果你知道各种原子之间化学键的原因，你会更好地理解上面提到的概念。
根据八隅体规则，原子倾向于通过完成八隅体来稳定其价层，即在最外层获得8个电子。
八隅体规则的例外是氢原子和氦原子。氢是族中的第一个元素，它的最外层有一个电子，当有两个价电子时，它就完全满足了。
氢的这种稳定性来源于离它最近的稀有气体氦的电子构型，氦有两个价电子。
为了完成它们的八隅体，原子可能会失去、获得或分享它们的价电子，从而在它们之间形成离子键或共价键。这使原子的稳定性最大化。
什么是离子或共价化合物?
顾名思义，离子化合物是由离子键形成的。
这些是存在于两个相反带电离子之间的静电力，即阴离子(正)和阳离子(负)。
离子可以是单原子的，如Na+， K+， Cl-等，也可以是多原子的，如HSO4-， NH4+等，取决于所涉及的原子数量。离子键主要是在金属和非金属之间形成的。
离子键形成的主要原因是结合原子的电负性不同。
当电负性差大于1.6时，就会形成离子键。
在化学键形成的时候，电负性更强的原子将电子对拉向自己，因为它获得了一个负电荷，而另一个提供电子的原子获得了一个正电荷。
通常，这种化合物的净电荷为零，因为正电荷和负电荷相互抵消，因此，这种化合物是电中性的。
一种有趣的离子化合物是CaF2。把这篇文章通读一遍CaF2离子或共价．
另一方面，共价键是由于两个成键原子共用价电子而形成的。
这种键存在于电负性相当(小于1.6)的原子之间，大多数是两种非金属。
共价化合物是电中性的，由于不含离子，所以是电的不良导体。
与离子化合物不同，它们的熔点和沸点很低，在室温下通常以气体或液体的形式存在。
共价键可以进一步区分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键与非极性共价键
在非极性共价键的情况下，电子在两个原子之间平均共享，即它们在每个原子核周围花费相同的时间，并且这些电子接近每个原子的概率是相等的。
这种键存在于相同的原子之间，如H2、Cl2等。这里，电负性差小于0.4。
查看这篇文章H2极性．
另一方面，当一个共价键在不同的原子之间形成时，共享的电子在两个原子之间不是均匀分布的，从而导致在被电子抽离的原子和将电子拉向自己的原子上分别产生轻微的正电荷和轻微的负电荷。
这是由于两个原子之间的电负性差异，应该在0.4 - 1.6之间。
就像在H2O的情况下，氧原子的电负性更强，这是因为在氧原子附近找到共享电子对的概率更高，因为氧具有轻微的负电荷，而氢具有轻微的正电荷。
这些部分电荷用希腊字母δ ' δ '表示，并被写成δ+和δ-。
水分子的极性
如前所述，水分子中氢原子和氧原子之间的键是极性共价键。
H2O的极性是由于其弯曲的形状，这是为了补偿两个原子之间存在的吸引力和斥力。
负电性更强的氧原子将电子拉向自己，因此在氧原子周围产生负电荷，氢原子则略微带正电。
结果，两个带正电的氢原子同样被带负电的氧原子吸引，但由于电荷相似，彼此尽可能地保持距离。
而且，氧原子上的孤对电子倾向于相互排斥，将氢原子推离氧原子。
这导致了线性几何的扭曲，形成了104.3°的角度。
顺便说一下，我也专门写过一篇关于这个话题的文章。看看水的极性．
电负性
原子吸引电子的倾向称为电负性。
它在化学键中起着决定性的作用，并基于两个原子之间的电负性差异。
可以确定它们之间的键本质上是共价键还是离子键。任何物质的电负性都是用鲍林尺度来测量的。这可以从下表中推导出来:
| 债券型 | 电负性的差异 |
| 纯/非极性共价 | < 0.4 |
| 极性共价 | 0.4 - 1.6之间 2.0(有时) |
| 离子 | >1.6(有时是2.0) |
在元素周期表中，电负性在一列的顶部增大，在一行中从右到左减小。
水的性质
水是两性物质，即它既可以是酸(质子供体)，也可以是碱(质子受体)。它的pH值为7，即它是中性物质。
它被称为通用溶剂，因为与任何其他溶剂相比，它可以溶解最大数量的物质。
水的一些重要性质如下表所示:
| 属性 | 价值 |
| 摩尔质量 | 18.015通用/摩尔 |
| 熔点 | 0°C |
| 沸点 | 100°c |
| 密度(室温) | 0.99701通用/厘米3. |
| 表面张力(室温) | 71.9达因/厘米3. |
| 蒸气压(室温) | 23.75托 |
| 偶极矩 | 1.85 D |
氢键
这些是存在于氢原子和电负性原子之间的特殊类型的分子间力，由于它们之间的偶极子-偶极子相互作用。
在水分子中，由于氢键的作用，一个水分子的氢原子与另一个分子的氧原子结合在一起。
这些力与实际的化学键(如离子键或共价键)相比相当弱，但与色散力或偶极子-偶极子相互作用相比却很强。
它们在决定水的各种性质，如形状、溶解度等方面起着非常重要的作用。水的高熔点和高沸点是由于氢键。
水的用途
水几乎占我们体重的60%，是我们身体功能不可或缺的一部分。
在我们的身体里，这是必需的
•通过出汗来维持体温
•帮助消化过程
•进行认知功能(脱水会对大脑功能产生不利影响)
•用于排泄(通过排汗、排尿等)
•帮助促进新陈代谢，增加一个人的体力
除人体外，水也是大多数生物体执行其生命功能所必需的极其重要的环境组成部分。
人类在农业、各种工业、娱乐活动等方面也需要它。
结论
水是一种极性共价分子，其中氧原子和氢原子分别带少量的负电荷和少量的正电荷。
水的共价特性是由于氢原子和氧原子之间的电负性差别很小。
水的极性是由于其弯曲的形状，这是由各种分子内力引起的。
除了共价键，另一种被称为氢键的化学作用也发生在不同的水分子之间。
