硝酸钾(硝酸钾)是一种无味结晶固体,范围的颜色从白色到肮脏的灰色。他们是水溶性,不可燃成分,加速燃烧的可燃材料。
它可能暴露在高温或火灾爆炸的一段时间。在火灾中,它排放有毒的氮氧化物。它用于固体推进剂、炸药和肥料。
在本文中,我们将看看是否硝酸钾(硝酸钾)是一种酸或碱。
那么,硝酸钾酸性或碱性吗?硝酸钾工艺既不酸也不简单。它是一个中性的盐的中和强酸硝酸(硝酸)与强碱氢氧化钾(KOH)。这中和彼此的影响,形成了一个中性溶液的pH值是7。
让我们详细检查其基本面。
为什么生产硝酸钾是一个中性的盐吗?
中性的盐
中性的盐是一种盐形成的酸和碱中和酸性和碱性属性时溶解在水溶液中。
中和
在化学中和是定量反应,酸和碱反应。在这个反应,形成水分子和盐化合物。
酸→盐+水+基地
因此,硝酸钾(硝酸钾)是一种中性的盐,是由强酸的中和反应(硝酸)强碱(KOH)
硝酸+ KOH→生产硝酸钾+ H2O
根据中和的概念:
强酸+强碱=中立的解决方案
更强的酸+弱碱=酸性溶液
强碱+弱酸=基本解
离子反应
离子反应是一种化学反应,溶解离子化合物转化成自由离子。
K + +哦- + H + + NO3→K + + NO3 + H2O
常见离子从双方应被取消。
剩下的离子反应形成水。
H + +哦-→H2O
生产硝酸钾的终极解决方案包含一个相同数量的H +和哦——,因此,它的水溶液是中性和pH值确定为7。
一个常见的盐在我们的餐桌上是氯化钠。我写了一篇文章离子的生理盐水。
离解的硝酸钾在水溶液中
硝酸钾是彻底水解可溶性离子分子在水溶液中形成钾离子,K +和硝酸盐阴离子、NO3 -。
硝酸钾(aq)→K (aq) + NO3 (aq)
在生产硝酸钾,K + KOH的非常弱的共轭酸,和NO3硝酸是一个很弱的共轭碱,因此,这两种离子信号很弱,因此,这些离子的影响改变溶液的pH值几乎为零。
因此,硝酸钾的水溶液(硝酸钾)是中性的,没有其他酸性或碱性的属性。
为什么生产硝酸钾不酸吗?
任何hydrogen-containing物质能够捐赠一个质子(氢离子)到另一个物质被称为酸。
1。阿伦尼乌斯酸定义为化合物电离成氢离子。
2。根据Lowry-Bronsted定义,酸是一个质子供体。
3所示。路易斯酸了酸的定义为“电子对受体”。
因此生产硝酸钾不是分为酸因为它缺乏任何H +或质子离子捐赠。
因此,溶解硝酸钾在水溶液中没有影响,即。溶解硝酸钾工艺后,溶液中保持不变。
为什么生产硝酸钾不是基地?
一个基地是一个分子或离子,可以接受酸的氢离子。
1。阿伦尼乌斯基地定义为化合物电离形成氢氧根离子。
2。根据Lowry-Bronsted定义,基本是一个质子受体。
3所示。基地的刘易斯定义将基地描述为“电子对受体”。
因此生产硝酸钾不是归类为基础,因为它缺乏接受任何哦——质子或离子。
因此,溶解硝酸钾在水溶液中没有影响,即。溶解硝酸钾工艺后,溶液中保持不变。
生产硝酸钾的pH值
pH值(酸碱度)化合物决定其酸性/碱性性质。
pH值的任何化合物实际上是一个测量的相对数量的自由氢和羟基离子存在于它。
pH值的任何化合物可以通过2具识别方法
1。酸度计
•范围从0到14,7代表中立。
•pH值小于7表明,该化合物是酸性的。
•pH值大于7表明,化合物的基本。
2。石蕊试纸
确定酸和碱,两种类型的石蕊试纸是可用的:
红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸。
•当暴露在酸性条件下,蓝色石蕊试纸变红。
•当暴露于基本条件,红色石蕊试纸变蓝色。
硝酸钾(硝酸钾)作为一个中性化合物,它不会改变的石蕊试纸的颜色。
有趣的是,我们有紫色石蕊试纸,也被称为中性石蕊试纸。这也可以准备一个水溶液的机制是一样的石蕊试纸。
•紫色或中性石蕊试纸和解决方案与酸反应时形成一个红色的解决方案。
•他们变成一个蓝色的解决方案时的反应与基地。
•与中性的盐或化合物反应时,紫色石蕊试纸(中性石蕊试纸)或解决方案(中性石蕊溶液)变成绿色。
计算酸度或碱度
从酸分子的氢离子浓度越大,溶液的pH值降低,因此,其酸度越大。
相反的氢氧根离子和基地;从基地分子的氢氧根离子浓度越高,溶液的pH值越高,因此,其碱度。
但对于化合物生产硝酸钾,它没有额外的氢离子和氢氧根离子时溶解在水溶液中(例:水)这意味着有一个零氢离子和氢氧根离子的浓度。
这是由于强酸强碱中和硝酸完全KOH。
所有这些点最终满足一个回答这个问题,强酸和强碱的中和总是产生一个中性的盐的pH值为7。
在这种情况下,不需要任何计算。
显然证明生产硝酸钾的pH值是7,因此,硝酸钾(硝酸钾)是一个中性化合物。
一般生产硝酸钾的事实
1。硝酸钾是氮含量的化合物统称为北美硝石。
2。它是一种白色固体溶于水形成的分离结晶的硝酸钠和氯化钾的解决方案。
3所示。它自然发生的硝石岩石在印度、南非和巴西。
4所示。硝酸钾的摩尔质量(硝酸钾)是101.1032克/摩尔。
5。生产硝酸钾的密度是2.109克/立方厘米。
6。生产硝酸钾的沸点是400°C,而熔点是334°C。
7所示。硝酸钾在室温下斜方晶体结构,转换成三方晶系在129°C (264°F)。
8。生产硝酸钾的溶解度随温度增加。
9。它溶于水,但不溶于酒精。
10。它不是一个有毒的化合物。
11。它可以与降低代理反应爆炸,但不是爆炸性的。
利用硝酸钾
1。它是用作火药等炸药炸弹和手榴弹。
2。香烟的生产和制造中使用。
3所示。它通常是用于保护皮肤。
4所示。在牙膏,它不适用于使牙齿不那么敏感。
5。它有疗效,如医学作为一种利尿剂。
6。它是用于药物血管舒张和氰化物中毒的解毒剂。
7所示。它是用作肥料,因为它包含所有植物生长所需的营养素。
8。在食品行业,它是用来保护肉微生物病原体。
9。氧化剂在固体火箭推进剂。
10。它是陶瓷用作澄清剂。
11。某些形式的硝酸钾用作传热代理。
有趣的事实
•由于它的广泛使用和生产,硝酸钾(硝酸钾)是被各种各样的名字。
•在15世纪,欧洲人把它称为“印度硝石”,后来随着硝酸钾盐。
•阿拉伯人将它称为“中国雪。”
•伊朗/波斯人将它称为“中国盐”或“盐从中国盐沼。”
结论
在这篇文章中,我们已经讨论了详细的化学性质硝酸钾(硝酸钾)和其他属性,如他们的性质,用途,和对人类健康的影响根据其程度的曝光。
已经得出结论,硝酸钾在本质上是中立的,因为它是获得的中和与强碱强酸(硝酸)(KOH)。
